Question

11．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B． 18gD₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A
• C． 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2N_A
• D． ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

Answer 1

分析 A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、氦氣為單原子分子；
D、根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M=$\frac{ag}{\frac{{N}_{A}}mol}$=$\frac{a•{N}_{A}}$g/mol，據(jù)此分析．

解答 解：A、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，則含9mol質(zhì)子即9N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，而氦原子核外有2個(gè)電子，故1mol氦氣的核外有2mol電子即2N_A個(gè)，故C正確；
D、根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M=$\frac{ag}{\frac{{N}_{A}}mol}$=$\frac{a•{N}_{A}}$g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{cg}{\frac{a•{N}_{A}}g/mol}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}mol$，在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．