5．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制氧氣，若要制取1.25mol的O2，則要消耗H2O2的質(zhì)量為多少？

分析 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定反應(yīng)中過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可制取氧氣的量計(jì)算消耗過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)要消耗H2O2的質(zhì)量為xg
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2                              1
n（H2O2）               1.25mol
n（H2O2）=2.5mol
m（H2O2）=n（H2O2）×M（H2O2）=2.5mol×34g/mol=85g
答：要消耗H2O2的質(zhì)量為85g．

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，正確書寫化學(xué)方程式是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)，規(guī)范的書寫格式、準(zhǔn)確的計(jì)算結(jié)果則是考試中不失分的關(guān)鍵，本題比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題；
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器A的名稱蒸餾燒瓶，為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）B中應(yīng)裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S．
（3）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（4）儀器F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱氧化汞→水→濃硫酸．將HgO加放F中的操作方法是將蒸餾燒瓶橫置，用藥匙或紙槽將粉末送至底部，再慢慢豎立即可．
（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象取D中少量溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液加熱若產(chǎn)生紅色沉淀即可證明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的銀氨溶液加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡即可證明乙醛已生成）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為O；M在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 （不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于CH4、H2、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是（　　）
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，并放出熱量
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2和海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液         
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液                 
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）為完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能用鍵能大小解釋的事實(shí)是（　　）
A．硝酸比磷酸易揮發(fā)
B．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高
C．惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．通常情況下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮–xHy）的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液做電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，用硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時(shí)生成3mol O2
C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若阿伏加德羅常數(shù)記為NA，則12g 14C（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子）含有14C原子數(shù)（已知一個(gè)14C的質(zhì)量比一個(gè)12C的質(zhì)量大）（　�。�
A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．等于NA

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