精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．若阿伏加德羅常數(shù)記為NA，則12g 14C（原子核內有6個質子8個中子）含有14C原子數(shù)（已知一個14C的質量比一個12C的質量大）（　　）
A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．等于NA

分析 14C的相對原子質量為14，則摩爾質量為14g/mol，根據微粒個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算．

解答 解：14C的相對原子質量為14，則摩爾質量為14g/mol，故12g14C中含有的14C原子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{12g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$=$\frac{6}{7}{N}_{A}$個，故選B．

點評 本題考查了微粒個數(shù)的求算，應注意碳元素的不同種碳原子的摩爾質量在數(shù)值上等于各原子的質量數(shù)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用H2O2分解制氧氣，若要制取1.25mol的O2，則要消耗H2O2的質量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3.45時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol時，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

（1）儀器組裝完畢，首先需要進行的實驗是檢查裝置的氣密性，具體操作和現(xiàn)象為關閉分液漏斗活塞，對燒瓶進行微熱，當觀察到D中導管口有氣泡后，停止加熱，D中導管形成一段液柱．
（2）裝置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）為吸收過量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反應后B中的固體只含有Na2SO3和Na2SO4，測定其中Na2SO3的質量分數(shù)的實驗方案為：用電子天平稱取該固體m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋇溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為m2 g；根據實驗測得的數(shù)據進行計算即可（實驗中可選用的試劑：氯化鋇溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上實驗可得B中固體Na2SO3的質量分數(shù)為$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mol e-．則反應后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
（1）在實驗室檢驗某食用鹽是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學生設計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學生欲利用反應：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測定加碘鹽的碘含量，設計實驗步驟為：

滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復；
②所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風波．按國家標準，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質量為5.2kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4Cl，構成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為4.25mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案