7．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A．
 2 
11  
19  
B．
234
 11 
 19 
C．
 6 
111213
 24 
D．
 67
 14 
3132 

分析 相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；稀有氣體元素位于元素周期表的最右側(cè)，為0族元素，以此來解答．

解答 解：A．原11、19是堿金屬元素的原子序數(shù)，應(yīng)位于周期表的最左邊，2號(hào)元素為零族元素，兩族不相鄰，位置不合理，故A錯(cuò)誤；
B．原子序數(shù)為2的位于0族，原子序數(shù)3、11、19均為第ⅠA族，位置不合理，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)為6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)為31的位于第ⅢA，原子序數(shù)為6、14、32位于第ⅣA族，原子序數(shù)為7的位于第ⅤA，位置合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)，尤其注意0族元素的位置及常見元素的原子序數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已有知識(shí)判定下列說法中不正確的是（　　）
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍（同溫同壓測定）；A和B的分子量分別是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是28的整數(shù)倍（填一個(gè)數(shù)字）．
（2）寫出與B（符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B）分子量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、HCOOCH3
（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：C2H2O3，其結(jié)構(gòu)簡式為（HCO）2O（甲酸酐）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5•5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)+3，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是在HCl酸性氣流中加熱；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI2，再提純BI2，BI2沸點(diǎn)較低，提純可采用蒸餾法；高溫時(shí)BI2即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用淀粉作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；
③該粗硼的純度為99%．
（4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，沒有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某炔烴與鹵素按物質(zhì)的量為1：2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后，生成的有機(jī)物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把生成的有機(jī)物中的氫全部取代，則該炔烴可能是（　　）
A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（A）在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的．而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷．由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定．

（1）請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是Fe3+，請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為sp．其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為．Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)1～6的配離子，若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列說法不正確的是B
A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結(jié)構(gòu)不變
C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體
D．三種晶胞的棱長之比為：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
（5）FexO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞．今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm-3，晶胞棱長為a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則x=0.92．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)．該試劑可以是下列中的（　�。�
A．銀氨溶液B．溴水
C．高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
B．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、CCl4、CH4三個(gè)分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價(jià)都不是-2

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