2．已知某炔烴與鹵素按物質(zhì)的量為1：2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后，生成的有機物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把生成的有機物中的氫全部取代，則該炔烴可能是（　　）
A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔

分析 某炔烴與鹵素按物質(zhì)的量為1：2發(fā)生加成反應(yīng)，則該炔烴中含有1個碳碳三鍵，根據(jù)“生成的有機物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把生成的有機物中的氫全部取代”可知，生成的有機物分子中含有6個氫原子，根據(jù)炔烴的通式CnH2n-2，則：2n-2=6，計算出n即可得出結(jié)論．

解答 解：某炔烴與鹵素按物質(zhì)的量為1：2發(fā)生加成反應(yīng)，則該炔烴中含有1個碳碳三鍵，
根據(jù)“生成的有機物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把生成的有機物中的氫全部取代”可知，生成的有機物分子中含有6個氫原子，根據(jù)炔烴的通式CnH2n-2，則2n-2=6，
解得：n=4，
所以該炔烴中含有四個C，為丁炔，可能為1-丁炔，
故選B．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液區(qū)別開的一種試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．酸性KMn04溶液D．稀溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀釋至100mL．若在滴定時終點有誤：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（設(shè)每mL溶液約為20滴），則①和②兩次滴定后溶液中c（H+）之比為（　　）
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴(yán)格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到
75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實驗步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮氣體做噴泉實驗，假設(shè)溶液不擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2：5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（　　）
A．
 2 
11  
19  
B．
234
 11 
 19 
C．
 6 
111213
 24 
D．
 67
 14 
3132 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
請回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫離子符號）．
（2）C，D，E三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個未成對電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C

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