Question

【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應用，某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題：

I.氯氣的制備

（1）裝置C的名稱為_______________。

（2）實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序為_______________（填字母）。

（3）裝置F的作用為___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制備

（4）已知：氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產率，實驗中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。

（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

Answer 1

【答案】 干燥管 BFEDC 除去Cl2中混有的HCl雜質 緩慢通入氯氣 充分冷卻反應裝置（其他合理答案也給分） 2. 86

【解析】(1)根據圖示，裝置C為干燥管，故答案為：干燥管；

(2)收集一瓶干燥的氯氣，先制取氯氣B(二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱)，洗氣裝置導氣管需要長進短出，利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體，利用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，氯氣密度大于空氣，需用向上排空氣法收集，氯氣有毒需進行尾氣吸收，所以其連接順序為：BFEDC，故答案為：BFEDC；

(3)根據上述分析，裝置F是用來除去Cl2中混有的HC1雜質，故答案為：除去Cl2中混有的HC1雜質；

(4)氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產率，實驗中可采取的措施有緩慢通入氯氣、充分冷卻反應裝置等，故答案為：緩慢通入氯氣、充分冷卻反應裝置等；

(5)3.48 g MnO2的物質的量為=0.04mol，100 mL 12.0 molL-1鹽酸中含有氯化氫的物質的量為1.2mol，根據MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸過量；足量的濃鹽酸與0.04molMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，得到定量關系：

2MnO2～～～Ca(ClO)2

21

0.04mol 0.02mol

所以理論上最多可制得Ca(ClO)2 質量=0.02mol×143g/mol=2.86g，故答案為：2.86。