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【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗，測得數(shù)據如下表：

實驗編號

①

②

③

鹽酸體積/L

50

50

50

m(混合物)/g

9.2

26.56

36.8

V(CO2)(標準狀況)/L

2.24

4.48

4.48

分析表中數(shù)據，下列說法中不正確的是(　　)

A. 由①②可知：①中的鹽酸過量

B. 由②③可知：混合物的質量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經完全反應

C. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 mol·L－1

D. 該混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%

【答案】C

【解析】A. ②混合物的質量增加，生成二氧化碳，所以①中的鹽酸過量，故A正確；B. 由②③可知：混合物的質量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經完全反應，故B正確；C. 50mL鹽酸完全反應生成4.48L即0.2mol二氧化碳，+ H+=H2O+CO2↑，氯化氫的物質的量等于二氧化碳的物質的量為0.2mol，所以所用鹽酸的物質的量濃度為0.2mol/0.05L=4mol·L－1，故C不正確；D. 9.2g混合物完全反應生成2.24L即0.1mol二氧化碳，可以得出NaHCO3和KHCO3的物質的量相等，所以該混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
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