3．勒夏特列原理由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計(jì)，高溫計(jì)可順利地測定3000℃以上的高溫．他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故選；
③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故選；
④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將溫度升高到500℃左右平衡逆向移動(dòng)，故選；
⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意勒夏特列原理的使用對(duì)象，注意改變壓強(qiáng)的本質(zhì)是改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是NH4Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na+）小于r（N3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B濃鹽酸，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)
D．根據(jù)元素的化合價(jià)的高低將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A．Zn|H2SO4（�。﹟CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（�。﹟Cu

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