Question

13．（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉化反應2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（H⁺）越大，c（Cr₂O₇^2-）越大，酸性增強利用CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-；且升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉化率減小，可知升高溫度向生成CrO₄^2-的方向移動；
（2）用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，Cr元素的化合價降低，則S元素的化合價升高，生成硫酸根離子，并結合電荷、電子守恒配平．

解答 解：（1）①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉化反應為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，
故答案為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O； 
②由圖可知，溶液酸性增大，c（Cr₂O₇^2-）越大，平衡正向移動，則CrO₄^2-的平衡轉化率增大，
故答案為：增大；
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉化率減小，可知升高溫度2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O逆向移動，正反應為放熱反應，則該反應的△H小于0，
故答案為：小于；
（2）用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，Cr元素的化合價降低，則S元素的化合價升高，生成硫酸根離子，由電荷、電子守恒及原子守恒可知離子反應為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，
故答案為：5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、化學平衡移動、圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．