Question

7．將28g Fe粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H₂SO₄，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過(guò)程中Fe無(wú)論過(guò)量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成氣體的體積．

解答 解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過(guò)程中Fe無(wú)論過(guò)量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，故n（氣體）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是11.2升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鐵和硫反應(yīng)的計(jì)算知識(shí)，注意方程式的書寫和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．