Question

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

①元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ^14C．
②T的氫化物一個分子中核外共有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H；
③Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：硝酸銨
④T與X形成的常見化合物的電子式為：；
⑤Z所在族元素的氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
⑥元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點比T單質(zhì)的熔沸點低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

Answer 1

分析 最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$，T元素最外層共有6個電子，原子核外應(yīng)有16個電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，由此分析解答．

解答 解：T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$，T元素最外層共有6個電子，原子核外應(yīng)有16個電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，則
①元素X為C，其同位素原子有¹²C、¹⁴C，其中¹⁴C具有放射性，常用于測定文物年代，故答案為：¹⁴C；
②T是硫，其氫化物是硫化氫，分子中有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H，故答案為：H-S-H；
③Y是N元素，氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，故答案為：硝酸銨；
④硫與碳形成的常見化合物二硫化碳，其電子式為，故答案為：；
⑤Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氫鍵，沸點最高，其它三種氫化物都屬于分子晶體，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越強，則氫化物的沸點越高，HCl的相對分子質(zhì)量最小，則HCl的沸點最低，故答案為：HCl；
⑥S、Cl非金屬性較強的是Cl元素，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)熔沸點高低與其非金屬性強弱無關(guān)，故錯誤；
b．元素的金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，則Z的非金屬性大于T，故正確；
c．元素非金屬性強弱與是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無關(guān)，故錯誤；
d．非金屬性強弱與元素原子得電子多少無關(guān)，與其得電子的難易有關(guān)，故錯誤；
故選b；
故答案為：Cl；b．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、元素周期律等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、金屬性強弱的判斷方法等知識點來分析解答，注意二硫化碳的電子式的書寫，為易錯點．