Question

2．已知自然界中氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素原子，³⁵Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 K³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{K}^{35}Cl的質(zhì)量}{{K}^{35}Cl的質(zhì)量+{K}^{37}Cl的質(zhì)量}$×100%，設(shè)有1mol氯原子，根據(jù)³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素原子的原子百分含量計算．

解答 解：設(shè)有1mol氯原子，根據(jù)氯原子守恒，KCl也為1mol，³⁵Cl的原子百分含量為75.77%．³⁷Cl的原子百分含量為24.23%，
K³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{K}^{35}Cl的質(zhì)量}{{K}^{35}Cl的質(zhì)量+{K}^{37}Cl的質(zhì)量}$×100%=$\frac{（39+35）×75.77%}{（39+35）×75.77%+（39+37）×24.23%}$×100%≈75.28%，
答：自然界存在的氯化鉀晶體中所含K³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75.28%．

點評 本題以計算自然界K³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算，題目難度不大，明確75.77%表示³⁵Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解本題的關(guān)鍵．