研究表明，SO2水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡，向該溶液中（　�。�
A、滴加石蕊試液，先變紅后褪色
B、滴加品紅溶液，先褪色后變紅
C、通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低
D、加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?br />B．二氧化硫具有漂白性；
C．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．加入足量氯化鋇溶液，不反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮瑒t滴加石蕊試液，溶液變紅，而不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性，則滴加品紅溶液，溶液褪色，若加熱恢復(fù)紅色，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，溶液的pH先升高，隨硫化氫的通入，過(guò)量后溶液又顯酸性，則溶液的pH又降低，故C正確；
D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，具有還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與現(xiàn)象的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按微粒的半徑從大到小的順序排列的是（　�。�
A、Mg、Al、Na
B、Li、Na、K
C、Cl、S、P
D、N、O、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌蛋白變性
B、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、對(duì)廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤
D、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
B、熔點(diǎn)：SiO2＞CO2＞CS2
C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用．下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A、拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，建立了燃燒的新理論
B、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式
C、侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊(yùn)初開(kāi)創(chuàng)了中國(guó)的氯堿工業(yè)
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門(mén)捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、B極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
C、電解時(shí)，Na+移向A極
D、一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-濃度（　�。�
A、相等，均為10-3mol?L-1
B、相等，均為10-11mol?L-1
C、NaOH溶液中為10-3mol?L-1
D、Na2CO3溶液中為10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O．
A、放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
B、充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有1mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗4mol H2SO4

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