微粒甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、SiO2
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,銨鹽,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項(xiàng)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可．
解答： 解：A．二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故A不選；
B．NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O與酸反應(yīng)可生成NH4+，故B不選；
C．Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁可與酸反應(yīng)生成Al3+，故C不選；
D．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，不能生成二氧化硅，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，B、D為常見金屬，A、C為氣體，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）A的電子式
 
．
（2）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）丙的水溶液顯
 
性（填酸或堿），與過量CO2反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入x mL的水和y mL b mol/L Ba（OH）2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性）（　�。�
A、y=2ax+b
B、y=
ax
(2x+3a)
C、
a
2y
-
3a
2x
=1
D、x=
2ay
(a+y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成
B、將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D、Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是（　　）
A、1S22S22p6
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是（　�。�
A、a mL
B、（20-a）mL
C、大于（20-a）mL
D、大于a mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明，SO2水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡，向該溶液中（　�。�
A、滴加石蕊試液，先變紅后褪色
B、滴加品紅溶液，先褪色后變紅
C、通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低
D、加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．在該反應(yīng)中（　�。�
A、S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1
C、每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成48g硫會(huì)斷裂6mol共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案