Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• B、熔點：SiO₂＞CO₂＞CS₂
• C、酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點相對較高；
B．SiO₂是原子晶體，熔點很高，CO₂和CS₂是分子晶體；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答： 解：A．NH₃分子之間存在氫鍵，故沸點相對較高，故沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A正確；
B．SiO₂是原子晶體，熔點很高，CO₂和CS₂是分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，故熔點：SiO₂＞CS₂＞CO₂，故B錯誤；
C．非金屬性：S＞P＞C，故最高價氧化物對應水化物的酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故C正確；
D．金屬性：Na＞Mg＞Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確，
故選B．

點評：本題考查氫鍵的影響、晶體類型的判斷、金屬性與非金屬性強弱與最高價氧化物對應水化物的酸性、堿性的關系，難度不大．要注意基礎知識的積累．