16．除去如表物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
AFe（碘）-加熱
B二氧化碳（氯化氫）飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

分析 A、加熱條件下，鐵與碘反應(yīng)；
B、二氧化碳也能溶于碳酸鈉；
C、乙酸能和NaOH溶液反應(yīng)，乙酸乙酯也能在NaOH溶液中水解；
D、淀粉相對分子質(zhì)量較大，溶于水形成膠體．NaCl溶于水形成溶液，滲析可分離溶液和膠體．

解答 解：A、由于加熱條件下，鐵粉與碘能反應(yīng)，故A錯誤；
B、二氧化碳也能溶于碳酸鈉，正確除雜試劑是碳酸氫鈉，故B錯誤；
C、NaOH溶液會使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故C錯誤；
D、淀粉相對分子質(zhì)量較大，溶于水形成膠體．NaCl溶于水形成溶液，滲析可分離溶液和膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查的是常見物質(zhì)的分類與除雜方法，容易出錯的是A選項，同學(xué)們想到了碘易升華，但是未注意兩者能反應(yīng)，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（　　）
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性
B．a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），則a可能等于b
C．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度三種溶液的PH關(guān)系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同系物，可用FeBr3溶液鑒別
B． 能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某烴A相對于氫氣的密度為35，一定量A在足量的氧氣中完全燃燒，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中的無機(jī)產(chǎn)物均已略去）．其中F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；G、H互為同分異構(gòu)體，G中只含1個甲基．
已知：

（1）用系統(tǒng)命名法對A命名2-甲基-1-丁烯．
（2）C與HIO4的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
（4）寫出B→C和D→I的化學(xué)方程式．
B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足以下條件的所有的同分異構(gòu)體：①六元環(huán)；②環(huán)上的一硝基取代物只有一種；③1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3作用放出2 mol氣體；④核磁共振氫譜為3組峰．符合條件的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　　）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
D．加入熱的NaOH醇溶液，充分反應(yīng)后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na+[]2-Na+
（2）寫出生成E的電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）某同學(xué)用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）3沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．亞硝酸鈉（NaN02）外觀酷似食鹽，但它是-種有毒的物質(zhì)．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的．轉(zhuǎn)化過程可表示為Fe2+$?_{2、維生素C}^{1、NaN_{02}}$Fe3+轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是NaNO2，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)還原性．

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