15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

分析 A、硅是半導(dǎo)體；
B、固氮應(yīng)為氮?dú)馍苫衔铮?br />C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)；
D、依據(jù)青銅、硬鋁、不銹鋼的成分和合金的概念分析判斷．

解答 解：A、硅是半導(dǎo)體，所以硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、固氮應(yīng)為氮?dú)馍苫衔�，所以氨氣與硝酸合成氮肥不屬于人工固氮，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，故C正確；
D、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考硅、固氮和同素異形體，側(cè)重考查了鋁合金，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．醛基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．尿素[CO（NH2）2]是一種有機(jī)物D．聚丙烯的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過(guò)濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
（2）加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量
己知：
①在pH為9～10時(shí)，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH為5～6時(shí)，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來(lái)：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）6.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應(yīng)的離子方程式為CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
          ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
          ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔絕空氣\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來(lái)制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定被還原
B．由H2O2→O2的過(guò)程一定需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
C．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的單質(zhì)一定作還原劑
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定存在SO42-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）減小，v（逆）增大
C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問(wèn)題：
（1）M溶液可能是A、B、C（填序號(hào)）．
A．KNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為濾紙變藍(lán)．
（4）閉合K2、斷開(kāi)K1一段時(shí)間后，斷開(kāi)K2、閉合K1，若M溶液為KOH溶液，則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O．乙池電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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