下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是（　�。�
A、家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解水制氫氣時，用銅作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．在中性或弱酸性環(huán)境中，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕；
B．精煉銅時，純銅為陰極；
C．電解水時，應(yīng)用惰性電極作陽極；
D．電鍍時，鍍層金屬為陽極．
解答： 解：A．在中性或弱酸性環(huán)境中，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．電解法精煉粗銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子生成銅，所以用純銅作陰極，故B正確；
C．電解水時，應(yīng)用惰性電極作陽極，如用銅作陽極，則陽極銅被氧化生成氫氧化銅，不利于電解，故C錯誤；
D．在鍍件上電鍍鋅，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，必須是鍍層金屬為陽極，金屬鍍件作陰極，故D正確．
故選C．
點評：本題考查電解原理知識，側(cè)重于電化學(xué)的綜合應(yīng)用，注意把握電解池的工作原理和電極反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子
①寫出X與Y形成18電子分子的電子式
 
．
②寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式
 
（分解反應(yīng)）．
（2）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A中所含化學(xué)鍵種類為：
 
，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E為常見金屬，B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，G、H是海水中的主要物質(zhì)，N是一種鹽．在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6%．試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式：F
 
P
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個．②請畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
 
mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、1mol 1H含有的中子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的質(zhì)量是1.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA
C、0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B、明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可作凈水劑
C、玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復(fù)原色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如圖所示實驗．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、陽極反應(yīng)：Ag-e-═Ag+
B、陰極質(zhì)量不斷增大
C、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
D、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案