Question

（1）①現(xiàn)有11g由

2 1

H和

18 8

O組成的水分子的物質的量

 

mol，其中含中子數(shù)為

 

mol，電子數(shù)為

 

個．②請畫出O^2-微粒的結構示意圖：

 

．
（2）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中硫元素質量之比為

 

，分子物質的量之比為

 

，所含氧原子個數(shù)之比為

 

．
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-離子濃度之比為

 

，SO₄^2-離子數(shù)目之比為

 

．
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為

 

，則含R 8.0g的NaR的物質的量為

 

mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若0.1molMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應，則有

 

mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為

 

mol，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）①根據(jù)n=

m

M

計算水的物質的量，結合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計算中子、電子的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
②O^2-離子質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）令SO₂和SO₃的質量都為1g，根據(jù)n=

m

M

計算它們的物質的量，根據(jù)m=nM計算硫元素質量之比，分子數(shù)目之比等于物質的量之比，結合分子中含有O原子數(shù)目確定所含氧原子個數(shù)之比；
（3）溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，據(jù)此判斷SO₄^2-離子濃度之比；根據(jù)n=cV確定SO₄^2-離子數(shù)目之比．
（4）根據(jù)M=

m

n

計算NaR的摩爾質量；進而計算R的摩爾質量，根據(jù)n=

m

M

計算n（R），結合化學式確定n（NaR）；
（5）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)方程式計算氯氣的物質的量，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl；結合Cl元素化合價變化計算轉移電子；根據(jù)V=nV_m計算氯氣的體積．

解答： 解：（1）①11g由²₁H和¹⁸₈O組成的水分子的物質的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，²₁H₂¹⁸₈O分子中含有中子數(shù)=18-8+2=12，故含有中子的物質的量=0.5mol×12=6mol，²₁H₂¹⁸₈O分子中含有質子數(shù)=8+2=10，故含有質子的物質的量=0.5mol×10=5mol，故含有電子數(shù)目為5mol×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：0.5；6；5N_A；
②O^2-離子質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，其結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）令SO₂和SO₃的質量都為1g，SO₂的物質的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物質的量=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
二者含有硫元素質量之比=

1

64

mol×32g/mol：

1

80

mol×32g/mol=5：4
分子數(shù)目之比等于物質的量之比=

1

64

mol：

1

80

mol=5：4
所含氧原子個數(shù)之比═

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6
故答案為：5：4；5：4；5：6；
（3）兩Al₂（SO₄）₃溶液的濃度相等，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]，故兩溶液中SO₄^2-離子濃度相等，所含SO₄^2-離子濃度之比=1：1；
SO₄^2-離子濃度相等，根據(jù)n=cV可知，SO₄^2-離子數(shù)目之比=物質的量之比=體積之比=0.2L：0.5L=2：5，
故答案為：1：1；2：5；
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，NaR的物質的量為0.2mol，NaR的摩爾質量為

20.6g

0.2mol

=103g/mol，故R的摩爾質量=103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR元素物質的量=

8g

80g/mol

=0.1mol，故含R 8.0g的NaR的物質的量為0.1mol，
故答案為：103g/mol；0.1；
（5）由方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，可知0.1molMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應，生成氯氣的物質的量=0.1mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl=0.1mol×2=0.2mol；反應中Cl元素化合價由-價升高為0價，故轉移電子為0.2mol×1=0.2mol，標況下，生成氯氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：0.2；0.2；2.24．

點評：本題考查常用化學計量計算、方程式有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．