Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減�。换�合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子
①寫(xiě)出X與Y形成18電子分子的電子式

 

．
②寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式

 

（分解反應(yīng)）．
（2）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：

 

．
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A中所含化學(xué)鍵種類(lèi)為：

 

，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，如果其核外電子數(shù)為4，則其最外層電子數(shù)為3，不符合電子排布規(guī)律，所以Y原子核外有8個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子，為O元素；
M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M是S元素；
N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，N元素位于第VIIA族，Z、X位于第IA族，且X的原子序數(shù)最小，則X為H或Li元素，N的原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素；
化合物XN在常溫下為氣體，則X是H元素，Z是Na元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，如果其核外電子數(shù)為4，則其最外層電子數(shù)為3，不符合電子排布規(guī)律，所以Y原子核外有8個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子，為O元素；
M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M是S元素；
N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，N元素位于第VIIA族，Z、X位于第IA族，且X的原子序數(shù)最小，則X為H或Li元素，N的原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素；
化合物XN在常溫下為氣體，則X是H元素，Z為Na元素；
（1）①X與Y形成18電子分子為H₂O₂，雙氧水分子的電子式，故答案為：；
②H與O可分別形成10電子和18電子的分子，分別為H₂O、H₂O₂，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）該反應(yīng)為二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂

一定條件下

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

一定條件下

2SO₃；
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，說(shuō)明A是酸或堿，B能促進(jìn)水的電離，說(shuō)明B是含有弱離子的鹽，A為NaOH，B為NaClO或NaHS，A中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵和共價(jià)鍵；B為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，次氯酸根離子水解導(dǎo)致次氯酸鈉溶液呈堿性，硫氫根離子水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-或HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-或HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及鹽類(lèi)水解、電子式的書(shū)寫(xiě)、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)解答，注意：圖象中反應(yīng)后的容器含有反應(yīng)物，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．