反應(yīng)N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有一半的N2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時， H2和NH3的濃度分別為c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時NH3的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H2的轉(zhuǎn)化率  （后兩個空填增大，減小或不變）
（1）c (H2 )=  2 mol/L，c (NH3)=   2  mol/L
（2）   60%            0.4或2/5             
（3）  0.5                 逆移        
   減小                 減小    
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是
A．縮小容器體積，Z的濃度不變
B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變
D．保持壓強(qiáng)不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)：
A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （   ）                                  
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是                         
A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
D．光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下
列敘述不正確的是（   ）。
A．NO2的體積分?jǐn)?shù)減小B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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