在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H2和NH3的濃度分別為c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值   ；H2的轉(zhuǎn)化率  （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4          t5           t7      。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時(shí)HI的分解率αA      αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫(xiě)“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時(shí)體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為          （用p1表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A．壓強(qiáng)的變化（可以通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)）對(duì)該平衡沒(méi)有影響
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到新平衡后，與第一次平衡相比，
X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降低溫度；②減小壓強(qiáng)；③用V2O5作催化劑；④增大O2的濃度；⑤增大SO2的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
�、倩旌蠚怏w的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
A．①②B．③④C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H2）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是                                          （   ）
A．在該溫度下平衡常數(shù)K="1" B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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