373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應速率為      
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3
（1） 0．005mol/L·s （3分） （2） 0．9（3分）
（3） 減小增大（各 2分）
（4）吸熱（2分） ab（各 2分，如果有選錯都為 0分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g )  nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是
A．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加
B．平衡向逆反應方向移動
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．化學計量數(shù)：m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N2發(fā)生了反應，則：
（1）求達到平衡時， H2和NH3的濃度分別為c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時NH3的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H2的轉(zhuǎn)化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A．壓強的變化（可以通過改變?nèi)萜鞯捏w積實現(xiàn)）對該平衡沒有影響
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達到新平衡后，與第一次平衡相比，
X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
D．加入催化劑有利于氨氧化的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響時，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是    （　�。�
A．反應速率a>b>c
B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
�、倩旌蠚怏w的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是
A．①②B．③④C．①④D．只有④

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