19．關(guān)于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團
B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯醛能發(fā)生加聚反應，生成高聚物
D．等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2

分析 該有機物中含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯烴和醛的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該有機物中含有醛基和碳碳雙鍵兩種官能團，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化還，醛基能被溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以丙烯醛能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．丙烯醛碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，生成高聚物，故C正確；
D.1molCH2=CH-CHO消耗氧氣為1mol×（3+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$）=3.5mol，1molC3H6O消耗氧氣為1mol×（3+$\frac{4}{4}$）=4mol，則等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團的判斷及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醛性質(zhì)的考查，選項D為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：請回答下列問題
（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸．
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸B．氯化鈣 C．生石灰  D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出反應的化學方程式NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2?4NO+6H2O   4NH3+302?2N2+6H2O 在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為8NO+7H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　　）
A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率
C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．鈉是一種灰黑色、具有金屬光澤、質(zhì)地軟的金屬
B．氧化鈉與過氧化鈉的顏色不同
C．因為鈉的性質(zhì)非�；顫姡首匀唤缰袩o游離態(tài)鈉
D．過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)：①Na　 ②Cl2     ③Ca（ClO）2   ④Fe2O3⑤次氯酸⑥Al（OH）3   ⑦Na2O⑧SiO2
（1）屬于金屬氧化物的是④⑦（填代號，以下同），屬于酸性氧化物的是⑧，屬于酸的是⑤．
（2）寫出Ca（ClO）2 在水中的電離方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-．
（3）寫出Na與H2O反應的化學方程式，并用“雙線橋”標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目反應中，H2O是氧化劑．
（4）上述一定量的Na與H2O反應后，若生成標準狀況下的氣體體積為2.24L，反應后的溶液體積為200mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br2．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是（　　）
A．純鋅B．純鐵C．鎂鋁合金D．銅鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是
（　�。�
A．MOH為一元弱堿
B．MA 稀溶液PH＜7
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點對應的溶液的PH=10，則C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，電極A為負極
B．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在350℃～2050℃
C．放電時，Na+的移動方向為從電極A到電極B
D．充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-═xS

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