Question

8．常溫下，向100mL0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是
（　　）

• A． MOH為一元弱堿
• B． MA 稀溶液PH＜7
• C． N點水的電離程度大于K點水的電離程度
• D． K點對應的溶液的PH=10，則C（MOH）+C（OH）-C（H⁺=0.01mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全電離，則HA為強電解質(zhì)，恰好反應需要堿50ml，溶液呈酸性分析；
B．N點為中性溶液，而K點溶液顯示堿性，氫氧根離子抑制了水電離電離，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿；
C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度；
D．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）結果．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，5ml堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A正確；
B．HA是強酸，堿為弱堿，MA是強酸弱堿鹽，其稀溶液PH＜7，故B正確；
C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點，題目難度中等．