【題目】在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　�。�

A. 降低溫度 B. 增大H2的濃度 C. 增大壓強 D. 減小壓強

【答案】C

【解析】A、正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B、增大H2的濃度，平衡向正反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；C、增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D、減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)﹣碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，
（1）以下是其反應的化學方程式，完成并配平下述反應的化學方程式
C+K2Cr2O7+H2SO4（�。┅�CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（2）此反應的氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
（4）上述反應若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（ ）
A.方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀
C.方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案�。涸囈� 白色沉淀（過濾） 沉淀不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來 B. 活潑金屬Na用電解法冶煉

C. 汞的冶煉只能用熱分解法 D. 鋁的冶煉一般用熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，溫度計放在反應液里的是

A.石油分餾B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制備溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）

A.Si的熔點高，可用作半導體材料

B.HClO具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質(zhì)

C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板

D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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