Question

【題目】把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度；
（2）該合金中鋁的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：標況下5.6L氫氣的物質的量為0.25mol，設5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則

Mg+	2HCl	=	MgCl2+	H2↑
1	2			1
x	x			x
2Al+	6HCl	=	2AlCl3+	3H2↑
2	6			3
y	3y			y

解得：

反應消耗的鹽酸的總物質的量為：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= =5mol/L，

答：該鹽酸的物質的量濃度為5mol/L

（2）解：該合金中鋁的質量分數為：w（Al）= ×100%≈52.9%，

故：該合金中鋁的質量分數為52.9%．

【解析】鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氫氣的物質的量為：n（H2）= =0.25mol，結合反應的方程式列方程式計算出鹽酸的物質的量濃度、合金中鋁的質量分數．