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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來 B. 活潑金屬Na用電解法冶煉

C. 汞的冶煉只能用熱分解法 D. 鋁的冶煉一般用熱還原法

【答案】D

【解析】活潑金屬K、Na、Ca、Al用電解法冶煉;多數(shù)金屬的冶煉用熱還原法
如Fe、W、Cr等;有些不活潑金屬用熱分解法就可制得如Hg、Ag等，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生__________反應。

(2)請寫出甲燒杯中的電極反應式___________________________________________。(3)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.6 mol·L－1，則反應中轉移的電子為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為W，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　　）

A. 降低溫度 B. 增大H2的濃度 C. 增大壓強 D. 減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式，書寫正確的是（ ）

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時有氣泡產生，原因是（ ）

A. 產品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來

C. 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2 D. 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來

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