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11．縮聚產物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物（樹脂），它是由三種單體在一定條件下縮聚（同時還生成水）而成的．這三種單體分別是（寫結構簡式）C6H5NH2、HCHO和．它們的物質的量之比（按以上回答單體的順序寫）為1：2：1．

分析 高聚物具有的結構，則對應單體為HCHO和苯酚，由題給信息可知，另一種單體為C6H5NH2，以此解答該題．

解答 解：觀察本題中高分子化合物的，首先會聯(lián)想到酚醛樹脂的結構，它對應的單體是和HCHO．由題給信息可知另一種單體為．由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有、HCHO和，縮聚物的最小重復單位為，則它們的物質的量之比為1：2：1，
故答案為：HCHO；；1：2：1．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的性質，把握高聚物單體的判斷方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由銅片、鋅片和200ml稀H2SO4組成的原電池中，一段時間后某極產生3.36L（標準狀況）的氣體．
（1）負極是鋅（填“鋅”或“銅”），發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）正極的電極反應為2H++2e-=H2↑
（3）產生這些氣體共需轉移電子數目為0.3NA，負極質量減少9.75 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.7 g的2H35Cl含質子數為1.9NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子數為NA
C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的陽離子數等于0.1NA
D．標準狀況下，33.6 L氯氣與28 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．鋅片是正極
C．一段時間后，銅片質量減輕D．電子從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著經濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注．
（1）室內空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質中也屬于室內揮發(fā)性有機污染物的是a（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室內污染物濃度的是abcd（填字母）．
a．勤開窗通風                       b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         d．室內放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在乙醇發(fā)生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（　　）
A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應
B．乙醇與金屬鈉反應
C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應
D．乙醇與O2的催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F六種物質含有同一種元素，六種物質的相互轉化關系如下，E是淡黃色粉末，判斷：

寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）
B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．過氧化鈉具有強氧化性，氫氣具有強還原性，有同學認為二者能發(fā)生反應．擬通過實驗探究過氧化鈉與氫氣是否發(fā)生反應并檢驗其反應產物，設計的實驗裝置如圖所示．
回答下列問題．
（1）盛裝CuSO4的儀器名稱為干燥管．
（2）組裝好儀器，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）從長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發(fā)現難以加入，可能的原因是開關K1未打開．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（5）加熱后觀察到硬質玻璃管內過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO4粉末開始變藍色．根據實驗現象可推斷裝置C試管中發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2+H2=Na2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時，Ksp（FeS）=8.1×10-17，試求FeS的溶解度（要求有計算過程Fe-56，S-32）．

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