2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.7 g的2H35Cl含質(zhì)子數(shù)為1.9NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．100 mL  1 mol•L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
D．標準狀況下，33.6 L氯氣與28 g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

分析 A、求出2H35Cl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2H35Cl中含18個質(zhì)子來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、鋁離子水解導致陽離子個數(shù)增多；
D、標況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，和28g鐵即0.5mol鐵反應時，氯氣過量，根據(jù)鐵反應后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、3.7g2H35Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，而2H35Cl中含18個質(zhì)子，故0.1mol中含1.8NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故B正確；
C、鋁離子水解導致陽離子個數(shù)增多，故此溶液中陽離子的個數(shù)多于0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，和28g鐵即0.5mol鐵反應時，氯氣過量，而鐵完全反應，由于鐵反應后變?yōu)?3價，故0.5mol鐵轉移1.5NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu．
I、實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原．為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣．一段時間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經(jīng)折算成標準狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5g．則：
（1）上述實驗中C不完全（填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣體是CO（填寫化學式）
（2）反應后得到的固體混合物總質(zhì)量為7.4g，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為0.025mol．
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如圖所示：

（3）請通過計算確定m的值；
（4）X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請確定X的化學式Fe2Cu2S4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
C．硫化鈉溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
D．碳酸鎂溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且都含有短周期內(nèi)同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其它產(chǎn)物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A為某單質(zhì)，D是一種二元弱酸，則B是CO（填寫化學式）；A+C→B 化學方程式是CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）若A是金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末．D遇酚酞溶液變紅，C電子式：由C與水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水．

下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．縮聚產(chǎn)物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物（樹脂），它是由三種單體在一定條件下縮聚（同時還生成水）而成的．這三種單體分別是（寫結構簡式）C6H5NH2、HCHO和．它們的物質(zhì)的量之比（按以上回答單體的順序?qū)懀?：2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標況下的體積是4.48L，該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案