Question

3．A、B、C、D、E、F六種物質含有同一種元素，六種物質的相互轉化關系如下，E是淡黃色粉末，判斷：

寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫出離子方程式）
B→C：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；  E→B：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
C→F：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；  F→C：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉化得到，可推知D為NaCl，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為NaCl，故答案為：Na；NaCl；
（2）B→C是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
E→B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應離子方程式為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鈉元素單質及其化合物的轉化，突破口為“E為淡黃色粉末及由A與氧氣在點燃條件下得到”，再結合轉化關系推斷，難度不大，注意基礎知識的掌握．