Question

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測得混合溶液的pH=9．試回答以下問題：
（1）混合后溶液的pH=9的原因是

 

（用離子方程式表示）；
（2）混合后的溶液中由水電離出的c（OH^-）為a，pH=9 的NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為b，則a

 

b（填“＞”、“＜”或“=”），a：b=

 

．
（3）在混合溶液中c（HA）+c（A^-）=

 

 mol/L．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，
（1）弱酸根離子水解導致NaA溶液呈堿性，寫出A^-水解的離子方程式；
（2）混合溶液中水電離出的c（OH^-）=

Kw

c(OH-)

、NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒計算出c（HA）+c（A^-）．

解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
（1）A^-水解導致NaA溶液呈堿性，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）混合溶液中水電離出的c（OH^-）為：a=

1×10-14

1×10-9

mol/L=10^-5mol/L，NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為：b=c（H⁺）=10^-9mol/L，所以a＞b；a：b=10^-5mol/L：=10^-9mol/L=10⁴：1，
故答案為：＞；10⁴：1；
（3）溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故答案為：0.05．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷及pH的計算，題目難度中等，難點是堿溶液中水電離出c（OH^-）或酸溶液中水電離出的c（H⁺）計算方法，為易錯點，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．