Question

下列結(jié)論正確的是．（　　）
①粒子半徑：S^2-＞Cl＞S          
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S  
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液．

• A、①
• B、③⑥
• C、②④⑥
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：①同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
⑥分散系中分散質(zhì)的直徑大小為濁液＞膠體＞溶液．

解答： 解：①同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則微粒半徑為S^2-＞S＞Cl，故錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故正確；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則離子還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④非金屬性Cl＞S，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S，故正確；
⑤非金屬性Cl＞S，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＜HClO₄，故錯誤；
⑥分散系中分散質(zhì)的直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，則分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及微粒性質(zhì)的比較、非金屬性比較等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．