Na2O2可發(fā)生反應(yīng)：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2（　�。�
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無須密封保存
D、投入水中會使溶液變紅色
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：過氧化鈉可與水、二氧化碳等反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，以此解答該題．
解答： 解：A．過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時有氧氣生成，則不是堿性氧化性，故A錯誤；
B．過氧化鈉可與水、二氧化碳等反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，可置于呼吸面具中提供O2，故B正確；
C．過氧化鈉易與水、二氧化碳等反應(yīng)，易變質(zhì)，故C錯誤；
D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液無色，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握相關(guān)概念，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通漏斗（見圖1）是中學(xué)化學(xué)實驗室常用儀器之一．我們對它的用途并不陌生．
（1）請舉兩例說明普通漏斗在化學(xué)實驗中的運用：
 
．
（2）你是否探討過在化學(xué)實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請你積極參與到下面的討論中：
①如圖2是某同學(xué)實驗室制備H2并驗證H2具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優(yōu)點
 
．
②某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗．他靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液（如圖3），解了燃眉之急．試分析該設(shè)計的不足之處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是表示
 
的單位，每摩爾物質(zhì)均含有
 
個粒子．12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為
 
個，1mol H2O分子約含有
 
個電子，9g H2O含有
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）最大沉淀量為
 
g．
（3）B點表示的意義是
 
．
（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中不能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、K3Fe（CN）6
D、Cu（NH3）4SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C 的體積分數(shù)（C%）與溫度T和壓強P的 關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，加入催化劑C%增大
B、達到平衡后，若升溫平衡向左移
C、m+n＜e+f
D、達平衡后，若降壓平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中：①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa
B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa
C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH
D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．
Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1．
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=一1160kJ?mol-1
（1）甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
；
Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO3-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示．
①生成的Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號）口流出；
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 

A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化物是
 
，還原物是
 
．
（4）若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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