相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中：①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A、NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa
B、（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa
C、（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH
D、CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：硫酸是強(qiáng)酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時(shí)，①中酸的電離程度大于②，如果都是強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，①的水解程度大于②的，如果是酸和鹽時(shí)，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．
解答： 解：硫酸是強(qiáng)酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時(shí)，①中酸的電離程度大于②，如果都是強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，①的水解程度大于②的，如果是酸和鹽時(shí)，則①是酸，②是鹽，③溶液呈堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．
A．NH4Cl中銨根離子的濃度小于（NH4）2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2SO4中銨根離子的濃度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性強(qiáng)，所以符合圖象，故B正確；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于碳酸鈉溶液的，故C錯(cuò)誤；
D．（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，明確等濃度時(shí)，酸的強(qiáng)弱與溶液pH的關(guān)系、鹽類水解程度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是
 
．為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖1所示（夾持儀器略去）．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性操作
 
．
（2）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．
（3）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（4）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖2所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測(cè)定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
（1）若配制250mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為
 
；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是
 
；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3kJ?mol-1）
 
；
（5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①表中的溫度差平均值為
 
℃；
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1．則中和熱△H=
 
 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 
 		起始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 
 		溫度差（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.626.626.629.1 
227.027.427.231.2 
325.925.925.929.8 
426.426.226.330.4 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2可發(fā)生反應(yīng)：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2（　�。�
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無須密封保存
D、投入水中會(huì)使溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
 
極，該極電極反應(yīng)為：
 
．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是
 
．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為
 
、
 
．
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率
 
（大、小、相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al
100ml稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al
100mlNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A、X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
D、a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
，標(biāo)況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為
 

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH值大于7的是（　�。�
A、KNO3
B、NaHSO4
C、NH4Br
D、NaF

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