2．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲可用于檢驗(yàn)乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

分析 A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)需要在170℃條件下，所以需要控制溫度，且乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．氨氣密度小于空氣，要采用向下排空氣法收集氨氣；
C．二氧化硫能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾的方法．

解答 解：A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)需要在170℃條件下，所以需要控制溫度，且乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯時(shí)需要先除去乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣密度小于空氣，要采用向下排空氣法收集氨氣，則集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長出”原則，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故C正確；
D．互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾的方法，碘與四氯化碳互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、除雜、氣體收集、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3，請回答下列問題．（前3個(gè)小題填寫物質(zhì)的序號）
（1）上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是⑧；
（2）上述物質(zhì)中，在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑨；
（3）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O則，對應(yīng)的兩種物質(zhì)是⑥⑧；
（4）上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中生成的X是一種鹽，其化學(xué)式為NH4NO3，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是8：3，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA
C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-

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17．有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí)，有2 mol HCl被氧化
D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某芳香族化合物分子式為C10H11O2Br，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．9種C．13種D．15種

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14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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16．對于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2
C．1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移
D．1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol

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