17．有下列三個反應方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據(jù)以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化
D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

分析 A、在氧化還原反應中，還原劑在反應中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高；
B、在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、根據(jù)化合價的升降來確定反應轉移電子數(shù)；
D、在氧化還原反應中，還原性最強的微粒最先被氧化．

解答 解：A、在已知的三個反應中，元素化合價升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C12＞I2，在反應②中，Br2＞Fe3+，在反應③中，Co2O3＞C12，氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；
C、在反應③中生成1 mol Cl2時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故C正確；
D、根據(jù)還原性順序：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池），該電池放電時總反應為：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時負極反應為：MH+OH-+e-═H2O+M
D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積V（NaOH）變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
B．原溶液中Al3+的濃度為1mol•L-1
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．當加入的NaOH的溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：


（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl．填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為2 h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）．
（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．裝置甲可用于檢驗乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種敘述正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B．離子化合物中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，一定是離子化合物，不可能是共價化合物
D．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種復鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請回答：
（1）步驟I中Na2C03溶液的作用是除去鐵屑表面的油污．下列情況適合傾析法的有cd．
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟II中鐵屑過量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（3）步驟IIl中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗晶體中的Fe2+，某同學發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對自己的實驗方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過思考后，該同學仍使用此方法依（滴入氯水）溶液紅色加深現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMn04溶液10.00mL．
則樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為14%．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結果的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的PH有如圖關系，下列說法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當V（NaOH）=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C．當V（NaOH）=15mL時，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V（NaOH）=20mL時，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

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