Question

16．對(duì)于反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂+9HF，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變
• B． 該反應(yīng)的氧化劑為BrF₃，氧化產(chǎn)物為O₂
• C． 1.5molBrF₃參加反應(yīng)，有4mole^一轉(zhuǎn)移
• D． 1.5molH₂O參加反應(yīng)，被H₂O還原的BrF₃為0.4mol

Answer 1

分析 3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂↑+O₂↑+9HF中，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中，有溴和氧兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；
B．Br元素的化合價(jià)既升高又降低，則BrF₃既是氧化劑又是還原劑，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．3molBrF₃參加反應(yīng)，有6mole^一轉(zhuǎn)移，所以1.5molBrF₃參加反應(yīng)，有3mole^一轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量，1.5molH₂O參加反應(yīng)，作為還原劑的水只有$\frac{2}{5}×1.5$=0.6mol，若0.6molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.6mol×2，令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.6mol×2=xmol×[3-（-0）]
解得x=0.4mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．