鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機動車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、電解過程中溶液中會產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鉛蓄電池放電時，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
電解飽和氯化鎂溶液時，陽極上氯離子離子放電，陰極上氫離子放電，以此解答該題．
解答： 解：A．負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極：PbO2+2e-+4H++SO4=PbSO4+2H2O，蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，正負(fù)極生成硫酸鉛共0.2mol PbSO4，故A錯誤；
B．電極氯化鎂溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故B正確；
C．陰極生成氫氣和OH-，可生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；
D．鉛蓄電池為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每生成1mol水轉(zhuǎn)移電子1mol，電解池中陰極發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，通過1mol電子消耗1mol水，故D正確．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：
 
．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號）．
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小
 
＞
 
（填微粒符號）．
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式
 
，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯
 
性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因
 
．
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g．下列說法正確的是
 
．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）如圖甲生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖乙表達(dá)．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①請補充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②某同學(xué)稱取了7.9g KMnO4，固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是
 

③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是
 
（填序號）．
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加人少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水的過程，可能滿足c（H+）＞c（NH4+）
B、0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（ClO?）+c（HClO）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、濃度均為0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（　　）
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　　）
A、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、片刻后鹽橋中Cl-向左移動
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
C、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指由多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、CaOCl2
B、（NH4）2Fe（SO4）2
C、BiONO3
D、K3[Fe（CN）6]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖1表示同溫度下，Ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B、向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c（H+）有如上圖2變化關(guān)系
C、如圖2所示，水電離出c（H+）達(dá)到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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