Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、向鹽酸中滴加氨水的過程，可能滿足c（H⁺）＞c（NH₄⁺）
• B、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^?）+c（HClO）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D、濃度均為0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)鹽酸和氨水反應定量關(guān)系分析判斷離子濃度大小；
B、硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n（Na）=n（Cl）+n（C）；
D、濃度均為0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，電離大于水解．

解答： 解：A、向鹽酸中滴加氨水的過程，恰好反應生成氯化銨溶液，當?shù)稳肷倭康陌彼�使，鹽酸大量存在，可能滿足c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，硫酸銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒n（Na）=n（Cl）+n（C）：c（Na⁺）=c（ClO^?）+c（H ClO）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D、濃度均為0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中離子濃度大小為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的分析判斷，溶液中物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和溶液酸堿性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．