“復鹽”是指由多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、CaOCl2
B、（NH4）2Fe（SO4）2
C、BiONO3
D、K3[Fe（CN）6]
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：信息給予題
分析：鹽是由金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽則稱為“混鹽”，結合題中信息和鹽的定義進行分析判斷．
解答： 解：A、CaOCl2的化學式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根離子構成的，因此屬于混鹽，故A正確；
B、（NH4）2Fe（SO4）2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，是復鹽，不符合混鹽的組成，所以不是混鹽，故B錯誤；
C、BiONO3，沒有金屬離子或銨根離子，不屬于鹽，故C錯誤；
D、K3[Fe（CN）6]含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題是信息給予題，注意根據(jù)鹽的概念和題目中信息分析解答，考查學生提練加工信息的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為
 
、
 
．
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應式為
 
．
（2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池廣泛應用于機動車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電解池的陰極反應式為：2H++2e-=H2↑
C、電解過程中溶液中會產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。　�
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應是熵增反應
B、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C、25℃時，反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應，轉移的電子數(shù)為4NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數(shù)為0.2NA
C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、在SiO2晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　　）
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
CO+H2O△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有
D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，無
A、AB、BC、CD、D

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