Question

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是 

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	解釋或結(jié)論
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行	這是一個熵增的反應(yīng)
B	壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺	增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C	鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動	反應(yīng)物的濃度一定降低

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時(shí)△S必須＞0；
B、減小氣體體積，壓強(qiáng)先變大后減小，但比原來大；
C、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開始時(shí)反應(yīng)速率變快；
D、減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的濃度也比原來大．

解答： 解：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，△H＞0時(shí)△S必須＞0，這是一個熵增加的反應(yīng)，故A正確；
B、壓縮針筒內(nèi)的NO₂和N₂O₄混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強(qiáng)也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤；
C、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，開始時(shí)反應(yīng)速率變快，故C正確；
D、減小氣體體積時(shí)，即使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的濃度也比原來大，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件以及影響化學(xué)平衡移動的因素，利用勒夏特列原理解釋平衡移動時(shí)，注意“減弱這種改變”而不能消除．