X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最�。畵�(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B、X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C、Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D、如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，則X為Na元素，Z的原子半徑最小，則Z為Cl元素，Y在Na、Cl之間，以此來解答．
解答： 解：X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，則X為Na元素，Z的原子半徑最小，則Z為Cl元素，Y在Na、Cl之間．
A、Na是第ⅠA元素，Cl是第ⅦA元素，故A正確；
B、Na的最高正價為+1價，Cl的最高正價為+7，Y在Na、Cl之間，X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸增大，故B正確；
C、Z為Cl，最高價氧化物對應的水化物為HClO4，為強酸，故C正確；
D、Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y可能是Mg或Al、Si，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查元素周期律、結構性質與位置關系應用，難度不大，明確第三周期元素的性質是解答本題的關鍵，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度      B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度       D．反應①、反應②同時擴大體積
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應③達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于同分異構體的組合是（　　）
A、戊烷與乙烷
B、淀粉和纖維素
C、
D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（　　）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A、①②③④B、④③②①
C、②①③④D、④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），該溶液可能是（　�。�
A、由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成
C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0；則金剛石比石墨穩(wěn)定．
B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2  則△H1＞△H2
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗乙醇中混有的水應用下列哪種試劑（　�。�
A、金屬鈉B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是 
選項 實驗事實 解釋或結論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大 該反應是放熱反應
D 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 反應物的濃度一定降低
A、AB、BC、CD、D

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