Question

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A、某自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
• B、利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽(yáng)極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
• C、對(duì)于反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變
• D、改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被保護(hù)的金屬不能作為陽(yáng)極；
C、減小體積增大壓強(qiáng)，分子能量不變；
D、增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，所加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答： 解：A、△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必須＜0，故A正確；
B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被保護(hù)的金屬應(yīng)作為陰極，故B錯(cuò)誤；
C、減小體積增大壓強(qiáng)，分子能量不變，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變，故C正確；
D、增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，所加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件以及電化學(xué)中金屬保護(hù)等，考查內(nèi)容豐富，難度一般．