20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2

分析 A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體；
B．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁堿性都較弱，都能與鹽酸反應(yīng)；
D．一氧化氮與一氧化碳催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

解答 解：A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯(cuò)誤；
B．鋇離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有毒性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁堿性都較弱，都能與鹽酸反應(yīng)，所以都可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；
D．一氧化氮與一氧化碳催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，明確鹽類水解的應(yīng)用，熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)等是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、I-D．Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱分液漏斗，冷凝管從b（填“a”或“b”）口進(jìn)水；
（2）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②
（3）A裝置中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
（5）D裝置的作用是冷凝四氯化鈦
（6）干燥管中無(wú)水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解
（7）該實(shí)驗(yàn)還需要改進(jìn)的地方是：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是NH3，還原劑是NO2，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是N2，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3．
（2）如果參加反應(yīng)的NH3為8mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol．
（3）如果把NH3與NO2氣體共10mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為4mol或7mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HC1OD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有NA個(gè)碳氧雙鍵
C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．1 mol羥基（-OH）中含9NA個(gè)電子

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