Question

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-，Br^-，CrO₄^-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

• A． I^-、Br^-、CrO₄^-
• B． Br^-、Cl^-、CrO₄^-
• C． CrO₄^-、Br^-、I^-
• D． Br^-、CrO₄^-、Cl^-

Answer 1

分析 結合Ksp及Cl^-、Br^-、CrO₄^-的濃度均為0.010mol/L計算c（Ag⁺），c（Ag⁺）小的先沉淀，以此來解答．

解答 解：K_sp（AgCl）=1.56×10^-10、K_sp（AgBr）=7.7×10^-13、K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，
Cl^-、Br^-、CrO₄^-的濃度均為0.010mol/L，
需要的c（Ag⁺）分別為$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8、$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$=7.7×10^-11、$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$=3.0×10^-5，
則三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CrO₄^-，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、銀離子濃度的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意同類型的Ksp越小越先沉淀，題目難度不大．