6．下列有關反應進行方向的敘述中不正確的是（　�。�
A．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程
C．大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
D．放熱反應過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進行的傾向，但是有些吸熱反應也可以自發(fā)進行

分析 A、焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性，單獨使用不準確；
B、-10℃的液態(tài)水自動結(jié)冰成為固態(tài)，是熵判據(jù)減小的反應；
C、根據(jù)過程的自發(fā)性的內(nèi)涵：只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率來回答；
D、放熱反應有利于反應自發(fā)進行，有些吸熱反應也可以自發(fā)進行．

解答 解：A、焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，可利用綜合判據(jù)△H-T△S來判斷，故A正確；
B、-10℃的液態(tài)水自動結(jié)冰成為固態(tài)，是熵判據(jù)減小的反應，不能用熵判據(jù)解釋，故B錯誤；
C、根據(jù)過程的自發(fā)性的內(nèi)涵：只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，故C正確；
D、放熱反應有利于反應自發(fā)進行，有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D正確．
故選B．

點評 化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應一定不自發(fā)；當△G＜0，反應一定自發(fā)，焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，與是否加熱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于可逆反應A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯誤的是（　　）
A．由m1、m2、m4可計算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量
B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．藍色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．當m2-m3=2.96g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是氯化氫氣流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意，請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關它的敘述錯誤的是（　�。�
A．是一個環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應
C．可以溶解于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于放熱反應的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應
C．氯酸鉀的分解反應D．鹽類的水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入二氧化碳氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H2 4.48L．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽極
D．電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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