15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　　）
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入二氧化碳氣體D．加入飽和石灰水溶液

分析 碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．

解答 解：A．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．加水稀釋促進水解氫氧根離子的濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故C錯誤；
D．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽類水解知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02molAl3+．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當(dāng)樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)進行方向的敘述中不正確的是（　　）
A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程
C．大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
D．放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進行的傾向，但是有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+，利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H2SO4電離產(chǎn)生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動，從而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7產(chǎn)率；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為K2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復(fù)分解反應(yīng)Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K2Cr2O7晶體．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、C1-、NO3-、H+B．K+、Cl-、SO42-、H
C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶 ②長頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C白色固體變藍，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．
Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色．它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
則X、Y、Z、W依次是（　�。�
A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D．氯堿工業(yè)中電解食鹽水時，陽離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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同步練習(xí)冊答案