16．對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強后平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動，則V（正）＞v（逆）；
C．溫度升高，反應(yīng)速率增大，則500℃時優(yōu)先達到平衡狀態(tài)；
D．催化劑不需要化學(xué)平衡，則達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率相等．

解答 解：A．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則壓強越大，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率越高，且優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，圖象與實際一致，故A正確；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動，應(yīng)該滿足V（正）＞v（逆），而圖象與實際不一致，故B錯誤；
C．溫度高時反應(yīng)速率快，則500℃溫度下優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，圖象與實際不一致，故C錯誤；
D．催化劑影響反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，則兩個反應(yīng)達到平衡時A%應(yīng)該相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的元素為解答關(guān)鍵，注意溫度越高、壓強越大的條件下優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），
（1）若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常見的溫室氣體，則ENO
（3）若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A的電子式為．將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固體甲，將甲溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體在標準狀況下的體積為2.8L（不考慮水蒸氣的產(chǎn)生和其余氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
在以上成分中，有一種屬于兩性物質(zhì)，試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：P＞SB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞NH3
C．電負性：CI＞FD．最高正化合價：F＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
B．表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
C．表示反應(yīng)熱：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
D．表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）△H=-1.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
D．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫）Ba（NO3）2，AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02molAl3+．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)進行方向的敘述中不正確的是（　　）
A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程
C．大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
D．放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進行的傾向，但是有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行

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