（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（14分）
（1）1 （2分）  （2）K＝c（z）.c（w）/ c2（x）.c（y）（3分）
（3）AC. （2分）  （4） （3分）   （2分）（5）A. （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
則反應(yīng)O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NH4I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
達到平衡時，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．17B．19C．21D．25

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應(yīng)：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是
A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動
B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大
C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小
D．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．合成氨工業(yè)中通入過量氮氣可提高H2轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案